7 клас

Практична робота №2 Дослідження фізичних і хімічних явищ

Підготувати навчальні проекти з теми:

1.Хімічні явища в природному довкіллі.

2.Хімічні явища в побуті.

3.Використання хімічних явищ у художній творчості й народних ремеслах.

4.Речовини і хімічні явища в літературних творах і народній творчості.

Самостійна робота   Масова частка елемента в складній речовині. Відносна молекулярна маса

 1.     Фізичні явища супроводжуються утворенням нових речовин.

2.     Хімічне явище і є хімічною реакцією.

3.     Кипіння води та утворення туману – це є хімічними явищами.

4.     Під час ендотермічної реакції тепло виділяється.

5.     Ознакою хімічної взаємодії оцту і соди є утворення осаду.

6.     Масова частка елемента в складній речовині позначається – Mr?

7.     Відносна молекулярна маса показує відношення маси, яка припадає на елемент, до всієї речовини.

8.     Відносна молекулярна маса кисню – 16.

9.     Хімічна сполука, утворена атомами одного хімічного елемента це проста речовина.

10.                        Кальцій, барій, цинк – це прості речовини – неметали.

11.                        За хімічною формулою можна взнати якісний та кількісний склад речовин.

12.                        Нітроген, Сульфур і Фосфор мають постійну валентність.

13.                        Na2O  – валентність Натрію IV.

14.                        Валентність можна визначити на підставі розміщення елемента в ПС.

15.                        Бінарні сполуки елемента з Сульфуром називаються оксидами.

16.                         Будь – які зміни називаються явищами.

1.     Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи періодичної системи становить – 186. Визначити який це елемент?               (3б)

2.     Вивести формулу речовини за такими даними: масова частка Гідрогену -3,23% , Карбону – 19,35%, Оксигену –  77,42%                       (5б)

3.     Визначити масові частки елементів в речовині – Zn(OH)2          (4б)       

Завдання для підготовки до            

 семестрової контрольної роботи з хімії 7 клас.       І семестр

І рівень

1. Атом – це …
2. Установіть відповідність:

А) Калій                       1)  Na

Б) Натрій                      2)  N

В) Гідроген                  3)  H

Г) Нітроген                  4)  K

3. Про кисень як просту речовину йдеться в реченні:

А) кисень входить до складу повітря;

Б) крейда складна речовина, що містить Оксиген.

4. Установіть відповідність:

1. 2O₂           А) Два вільні атоми Оксигену
2. CO₂           Б)  Два атоми Оксигену в складі складної речовини
3. 2O           В) Дві молекули кисню

5. Відносна атомна маса Флуору:

А) 18         Б) 19         В) 9

ІІ рівень

6. У ІІ періоді, V групі, головній підгрупі знаходиться хімічний елемент:

А) Cd        Б) N          В) Sr

7. Із запропонованого переліку виберіть формули простих речовин:

AgCl,   Cl₂,  LiOH,  C₂H₆, Ca,  O₂,  Al₂O₃,  H₂SO₄,  Ag,  Ag₂O,  Cu,  FeS₂.

ІІІ рівень

8. Опиши якісний і кількісний склад молекули за хімічною формулою:

А) Fe₂O₃                           Б) HNO₃

9. Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

А) CuO          Б) NO      В) SO₃      Г) PbO₂      Д) P₂O₅      Е) K₂O

IV рівень

10. Складіть формули сполук за валентністю:

    II   II                 II    III             I   I                 III  II               I    II             II     I

А) FeO              Б) BaN           В) KH             Г) AlS           Д) AgO          Е)Ca(OH)

Завдання з хімії

8 клас

Кристалічні гратки. Атомні , молекулярні та йонні кристали.Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних граток.

Опрацювати параграф 22  № 69-72 , параграф 23 , завдання №1,2,3,4,5.

Завдання для самоконтролю

▲●181. Знайдіть відповідність між речовиною і типом кристалічної ґратки:

182. Яку кристалічну ґратку має вода: а) йонну; б) молекулярну; в) атомну?

●● 183. Вкажіть пару атомів, у якої яскраво виражений йонний зв’язок: а) K–J; б) Cl–Cl; в) H–Cl.

184. Наведіть по два приклади речовин кожного з відомих вам типів кристалічних ґраток.

●●● 185. Який тип кристалічних ґраток мають такі речовини: кисень, сірка, сода, крейда, нафталін, цукор.

186. Які йони мають конфігурацію зовнішнього енергетичного рівня, як у благородного газу: S^2–, Mg²⁺, Cl^–, K⁺?

●●●● 187. Атом елемента має на 4 електрони більше, ніж йон Літію. Назвіть елемент, складіть електронну конфігурацію його атома в збудженому і незбудженому станах. Якого типу кристалічна ґратка характерна для простої речовини цього елемента?

188. Яка частинка: атом Калію, йон Калію чи йон Хлору має більше протонів ніж електронів? Який характер оксиду цього елемента? Відповідь підтвердіть рівнянням реакції.

Завдання з хімії

9 клас

Швидкість  хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників Виконання тренувальних вправ та розв’язок  розрахункових задач  за хімічною формулою.

Хімічна реакція – це хімічний процес, який характеризується швидкістю взаємодії однієї речовини або елемента з іншою.

Деякі хімічні реакції відбуваються миттєво (вибух киснево-водневої суміші, реакції обміну з утворенням осаду), другі – швидко (горіння речовин, взаємодія магнію з кислотою), треті – повільно (іржавіння заліза, гниття органічних решток). Відомі настільки повільні реакції, що людина їх просто не помічає, зокрема перетворення граніту на пісок та глину (відбувається протягом тисяч років).

Швидкість хімічної реакції (υ) оцінюють, виходячи зі зміни кількості частинок (концентрації – С) речовини реагенту чи продукту реакції за одиницю часу.

Концентрація – кількість частинок (атомів, молекул, йонів) реагенту чи продукту реакції.

Коли в рівнянні швидкості хімічної реакції враховуються зміни кількості частинок реагуючих речовин, у його правій частині ставлять знак «мінус», тому що кількість частинок цих речовин зменшується. Якщо початкову кількість частинок речовини позначити С₁, а через деякий час t – С₂, то швидкість реакції в загальному вигляді можна зобразити так:
де υ – швидкість реакції, С – концентрація (моль/л), ΔС– заміна концентрації певного компонента реакції, t – час (с), τ (тау) – певний проміжок часу.

Коли в рівнянні враховується зміна кількості частинок речовин, які утворюються у правій його частині, ставлять знак «плюс», оскільки кількості утворених частинок речовин збільшується:

Отже,   моль/л/с.

Швидкість хімічної реакції визначається зміною концентрації однієї з речовин, що реагують, за одиницю часу.

Припустимо, що початкова концентрація сульфур (IV) оксиду в реакції окиснення його до сульфур (VI) оксиду була 3 моль/л, а через 50с стала 0,5 моль/л. У цьому випадку швидкість даної реакції дорівнює: .

Це означає, що за кожну секунду в 1 л газової суміші 0,05 моль SO₂ перетворюється в SO₃.

Які ж чинники впливають на швидкість хімічних реакцій? Навіщо потрібно знати ці чинники?

Хімічні реакції можна поділити на дві групи залежно від їх значення для людини: бажані і небажані. Чим швидше відбувається бажана реакція, тим більше за одиницю часу утвориться потрібного продукту, й тим економічно вигіднішою буде ця продукція. Деякі хімічні реакції завдають шкоди (псування харчових продуктів, процес корозії металів), тому швидкість таких небажаних реакцій потрібно сповільнювати.

Дослід 1. Вплив площі поверхні контакту реагентів

У дві пробірки наливаємо однакові об’єми хлоридної кислоти однакової концентрації. В одну пробірку насипаємо цинкового порошку, а в іншу – стільки ж цинку в гранулах (1–2 гранули). Що спостерігаєте? У якій пробірці швидкість реакції більша?

Рис. 41. Взаємодія цинку із хлоридною кислотою.

Ви побачили, що реакція за участю порошку цинку відбулася з більшою швидкістю.

Дослід 2. Вплив концентрації реагентів на швидкість реакції

У дві пробірки помістимо по дві гранули цинку. В одну пробірку наллємо трохи концентрованої хлоридної кислоти, а в іншу – такий же об’єм розбавленої хлоридної кислоти. Що спостерігаємо? У якій пробірці реакція відбувається швидше?
Ми побачили, що реакція проходить швидше з концентрованою кислотою.

Дослід 3. Вплив температури на швидкість хімічної реакції

У дві пробірки покладемо по 1–2 гранули цинку. В обидві пробірки наллємо по 2 мл розбавленої хлоридної кислоти. Одну пробірку злегка нагріваємо. Що спостерігаємо?
Швидкість хімічної реакції під час збільшення температури зростає.

Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій

Швидкість хімічних реакцій залежить від багатьох чинників, серед яких п’ять основних: природа реагуючих речовин, їхня температура, концентрація, ступінь подрібненості й наявність каталізатора.

1. Природа реагуючих речовин. Швидкість хімічних реакцій залежить від хімічного складу речовин, густини, радіуса атома, типу хімічного зв’язку, кристалічної ґратки.
Так, хлоридна кислота миттєво взаємодіє з аргентум нітратом, бурхливо реагує з магнієм, активно – із цинком і не взаємодіє з міддю.

2. Ступінь подрібнення речовин, які реагують. Якщо речовина подрібнена, то збільшується поверхня стикання речовин і швидкість реакції між ними зростає. Швидкість реакції прямо пропорційна площі речовин, що реагують.

3. Концентрація речовин, що реагують. Чим більше частинок реагуючих речовин міститься в одиниці об’єму, тим частіше відбуваються зіткнення між ними і вищою є швидкість реакції (хоч і не кожне зіткнення спричиняє взаємодію). Норвезькі вчені К. Гульдберг та П. Вааге сформулювали закон діючих мас для реакції, яка відбувається внаслідок попарних зіткнень між молекулами.

Швидкість хімічних реакцій прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, якщо реакція відбувається в результаті попарних зіткнень молекул.

Для газоподібних речовин на швидкість реакцій впливає тиск. З підвищенням тиску швидкість реакції збільшується.

4. Температура речовин, що реагують. За правилом Вант-Гоффа підвищення температури на кожні 10ºC спричиняє зростання швидкості більшості реакцій у 2-4 рази. Це пояснюється тим, що нагрівання речовин сприяє збільшенню числа активних молекул, які вступають у хімічну взаємодію, оскільки мають достатню енергію для здійснення реакції.

5. Наявність каталізатора. Нагадаємо, що каталізатори – це речовини, які прискорюють хімічні реакції, а самі не входять до продуктів реакції. Виявляється, що каталізатор бере участь у реакції, утворюючи з вихідними речовинами проміжні продукти, які швидко руйнуються, і каталізатор вивільняється з них.
Реакції, що відбуваються за наявності каталізаторів, називаються каталітичними, а сам процес зміни швидкості реакції під впливом каталізатора – каталізом.

Каталізатори можна поділити на такі групи:

а) позитивні (прискорюють хімічні реакції). Розклад бертолетової солі під час нагрівання відбувається дуже повільно, але варто додати лише кілька крупинок каталізатора MnO₂ й реакція відбувається бурхливо;

б) негативні, або інгібітори (сповільнюють хімічні реакції). Відомі інгібітори корозії. Якщо додавати уротропін, наприклад, до хлоридної кислоти, то розчинення заліза в ній значно зменшується або практично припиняється;

в) біокаталізатори – каталізатори білкової природи (ферменти), які прискорюють біохімічні процеси в живих організмах – дихання, травлення, фотосинтез.

Каталізатор може змінювати не лише швидкість хімічної реакції, але й її механізм. Специфічні каталізатори прискорюють одну реакцію, а для іншої бувають неефективними. Універсальні каталізатори змінюють швидкість різних реакцій.

Каталіз широко використовують у багатьох технологічних процесах, особливо в хімічній промисловості: виробництві амоніаку, сульфатної та нітратної кислот, барвників, у синтезі полімерів, синтетичного каучуку тощо.

Підсумок

• Швидкість хімічної реакції оцінюють, виходячи зі зміни кількості частинок речовини реагенту чи продукту реакції за одиницю часу.
• На швидкість хімічних реакцій впливають такі чинники: природа реагуючих речовин, їхня температура, концентрація, ступінь подрібненості й наявність каталізатора.
• Знаючи вплив чинників на швидкість хімічних реакцій можна прискорити бажані реакції і сповільнити небажані.

?

1. Від яких чинників залежить швидкість хімічних реакцій?
2. Як залежить швидкість реакції від площі реагуючих речовин?
3. Як залежить швидкість реакції від температури?
4. Як залежить швидкість реакції від концентрації реагуючих речовин?
5. Що таке каталіз?
6. Яке значення має каталіз?
7. Які речовини називають інгібіторами?
8. Що ми розуміємо під природою реагуючої речовини? Як вона впливає на швидкість хімічних реакцій?
9. Поясніть плив каталізатора на швидкість хімічних реакцій.

Завдання для самоконтролю

196. Назвіть небажані хімічні реакції в побуті. Як їх можна сповільнити?

197. Назвіть бажані хімічні реакції в побуті. Як їх можна прискорити?

198. Про що свідчить виділення великої кількості чорного диму з фабричних труб? Що необхідно зробити для зменшення концентрації цього диму?

199. Чому на багатьох хімічних підприємствах використовують повітря, збагачене киснем?

201. Закінчіть речення:
Інгібітори – це речовини, які ….
Каталізатори – це речовини, які ….

●●

202. Які із зазначених факторів впливають на швидкість хімічної реакції:
а) каталізатор;
б) об’єм посудини;
в) форма посудини;
г) температура;
д) маса речовини;
е) тиск.

●●●

203. Як зміниться швидкість реакції 2SO₂ + O₂ = 2SO₃, якщо концентрація кисню зменшиться удвічі?

204. Суміш порошків цинку та йоду в щільно закритій посудині може зберігатися тривалий час. У разі потрапляння в суміш краплин води відбувається бурхлива реакція. Напишіть рівняння реакції і зазначте, яку роль у ній відіграє вода.

●●●●

205. За 5 хв концентрація метану в реакції CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O зменшилась із 4,2 моль/л до 2,1 моль/л. Визначте швидкість реакції.

206. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру збільшити від +30ºC до +70ºC? Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

207. У скільки разів зросте швидкість реакції 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ внаслідок збільшення концентрації кисню втричі?

208. У скільки разів зросте швидкість реакції 2SO2 + O2 = 2SO3, якщо тиск у системі збільшити втричі?

209. Як зміниться швидкість реакції 2CO + O₂ = 2CO₂, якщо тиск у системі зменшити удвічі?

Завдання з хімії

10 клас

Нітратна й ортофосфатна кислоти, їхні властивості. Нітрати й ортофосфати. Запобігання негативному впливу нітратів на організм людини.

Чиста нітратна (азотна) кислота – безбарвна рідина з різким подразнюючим запахом, дуже гігроскопічна, летка, важча за воду. Безводна нітратна кислота «димить» на повітрі внаслідок утворення  туману, який складається з крапельок розчину кислоти. Кислота змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Водний розчин нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 96 – 98 % називається концентрованою кислотою. Концентрована нітратна кислота забарвлена в жовтий колір. Такого кольору надає їй нітроген(IV) оксид NO₂, який утворюється внаслідок часткового розкладу нітратної кислоти і розчиняється в ній. На практиці використовують водний розчин кислоти з масовою часткою 63-65% НNO₃, таку кислоту також називають концентрованою.

 При роботі з концентрованою нітратною кислотою треба бути дуже обережним, не допускати попадання її на шкіру та одяг!

Хімічні властивості

Нітратна кислота належить до сильних одноосновних кислот. У водному розчині вона майже повністю дисоціює. Кислота проявляє загальні властивості кислот: взаємодіє з основними і амфотерними оксидами, основами та солями.

Наприклад:
2HNO₃ + CaO = Ca(NO₃)₂ + H₂O
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
2HNO₃ + Na₂S = 2NaNO₃ + H₂S↑

Специфічні властивості

1. Нітратна кислота сильний окисник, тому її реакції з металами значно відрізняються від реакцій металів з хлоридною та розбавленою сульфатною кислотами: при дії нітратної кислоти на метали водень ніколи не виділяється, він окиснюється з утворенням води. Взаємодія з металами супроводжується відновленням Нітрогену нітратної кислоти до різного ступеня окиснення. Продукти відновлення Нітрогену в нітратній кислоті залежать від активності металу і концентрації кислоти.

Взаємодія нітратної кислоти з металами

Концентрована нітратна кислота не діє на Al, Cr, Fe, Pt та Au при нормальних умовах. Розведена кислота не взаємодіє з Pt, Au.

Наприклад, внаслідок взаємодії розбавленої нітратної кислоти з лужними та лужноземельними металами може утворюватися NH4NO3  або N2O наприклад:

Внаслідок взаємодії концентрованої нітратної кислоти з лужними та лужноземельними металами може утворюватися N2O, наприклад:

2. Під дією світла та під час нагрівання  кислота розкладається  на воду, нітроген(IV) оксид  і кисень: 4 HNO₃ = 4NO₂ + 2H₂O + O₂.

Тліюча скіпка, скипидар і тирса в концентрованій кислоті займається. З білками нітратна кислота утворює речовини яскраво-жовтого кольору тому,  при потраплянні на шкіру викликає утворення жовтих плям.

3.Нітратна кислота взаємодіє з неметалами, наприклад:
Р + 5HNO_3(конц.) = НРО₃ + 5NO₂ + 2H₂O
3Р + 5HNO_{3(розбавл.)} + 2H₂O =  3Н₃РО₄ + 5NO

Застосування нітратної кислоти

Нітратну кислоту використовують для виробництва барвників, фотоплівки, лікарських і вибухових речовин, пластичних мас, азотних добрив, замість рідкого кисню як окисник у ракетних двигунах, у текстильній  промисловості, металургії золота і срібла.

Завдання для самоконтролю

■ 120. Напишіть рівняння реакцій між зазначеними речовинами:
HNO₃ + K₂O →
HNO₃ + CaO →
HNO₃ + Al₂O₃ →
HNO₃ + KOH →
HNO₃ + Ba(OH)₂ →
HNO₃ + Na₂CO₃ →
Рівняння реакцій напишіть в молекулярному, повному та скороченому йонному вигляді.

121. Напишіть рівняння реакцій між нітратною кислотою та металами. Вкажіть окисник та відновник:
HNO₃ + K = KNO₃ + H₂O + NH₄NO₃
HNO₃ + Ca = Ca(NO₃)₂ + H₂O + N₂
HNO₃ + Ni = Ni(NO₃)2 + H₂O + NO

122. Здійсніть перетворення:
N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → NaNO₃
NH₃ → NH₄OH → NH₄Cl → NH₃ → N₂

▲ ● 123. Нітратна кислота належить до:
а) оксигеновмісних;
б) безоксигенових;
в) сильних;
г) слабких.

124. Нітратна кислота взаємодіє із:
а) основами;
б) всіма солями;
в) з усіма металами;
г) з виділенням водню при взаємодії з металами;
д) лише з металами, які в ряду напруг стоять до Гідрогену.

125. Під час взаємодії кислот з основними оксидами продуктами реакції є:
а) сіль і вода;
б) сіль і летка кислота;
в) сіль і водень.

●● 126. Напишіть рівняння реакцій між зазначеними речовинами:
HNO₃ + MgO →
HNO₃ + Zn →
HNO₃ +Al(OH)₃ →
HNO₃ + Na₂O →
HNO₃ + Fe(OH)₂ →
HNO₃ +Na₂S→

●●●127. Напишіть рівняння реакцій між нітратною кислотою та металами. Вкажіть окисник та відновник. Вкажіть окисник і відновник.
HNO₃ + Ba = ? + ? + NO
HNO₃(k) + Zn = Zn(NO₃)₂ + H₂O + ?
HNO₃(р) + Pb = Pb(NO₃)₂ + H₂O + ?

●●●● 128. Закінчіть рівняння реакцій:
HNO₃ + S  → H₂SO₄ + NO
HNO₃ + FeS → Fe(NO₃)₂ + S + NO₂ + H₂O

Завдання з хімії

11 клас

Охорона довкілля від забруднень при переробці вуглеводневої сировини та використанні продуктів переробки

Паливна промисловість України складається скадається з кам’яної та буровугільної, нафто- та газобурової, нафтопереробної та торф’яної галузей. Найбільше забруднює довкілля тверде паливо, менше – рідке, але його запаси зменшуються оскільки воно є важливою сировиною. Екологічно найчистіше паливо – це природний газ, при спалюванні якого утворюється менше вуглекислого газу на одиницю енергії, ніж при спалюванні вугілля чи нафти. В Україні ¾  загальної потреби електроенергії задовільняють теплові електростанції, що працюють на мазуті. Саме вони викидають в атмосферу крім вуглекислого газу, оксидів Нітрогену,  ще й сполуки важких металів. Значний внесок у забруднення атмосфери робить автомобільний транспорт. При неповному згорянні бензину виділяється чадний газ, що спричиняє виникнення смогу. Вздовж автомагістралей осідають сполуки Плюмбуму.

Головні джерела забруднень: теплоенергетика; хімічна, нафтохімічна, нафтопереробна і целюлозно-паперова промисловість; підприємства чорної і кольорової металургії, автотранспорт, паливно-енергетичний комплекс.

На довкілля впливають процеси  видобутку, транспортування і використання вуглеводневої сировини.

У місцях проведення підземного видобутку кам’яного вугілля створюється загроза зміни ландшафту внаслідок провалювання земної поверхні над виробкою відпрацьованих шахт. Поблизу кам’яновугільних шахт накопичуються відходи і утворюються терикони, які  не лише займають  територію, а й забруднюють оточуюче середовище. Всередині териконів тримається висока температура, відбуваються процеси окиснення в результаті яких утворюються шкідливі гази, погіршується стан підземних і поверхневих вод.  Інколи терикони можуть самозайматися, газ який виділяється при цьому є дуже небезпечним.

Терикони – індустріально-виробничі відходи, що височіють  поблизу кам’яновугільних шахт.

Під час транспортування нафти водними видами транспорту можливе потрапляння нафти у воду. На поверхні води утворюється плівка, яка перешкоджає газообмінові між водою і атмосферою і знижує вміст кисню у воді. Нафтова плівка на поверхні моря пригнічує життєдіяльність морського фітопланктону, що є одним з головних постачальників кисню в земну атмосферу, порушує тепло- і вологообмін між океаном і атмосферою, губить мільйони риб і інших морських тварин. Осідаючи на дно, згустки мазуту вбивають донні мікроорганізми, що беруть участь у самоочищенні води. У процесі видобутку, підготовки й переробки нафти утворюються стійкі нафтові емульсії, нафтошлаки та інші небезпечні відходи, які призводять до забруднення атмосферного повітря, ґрунтового покриву, поверхневих і підземних вод.

Життя людини повсякденно пов’язане зі спалюванням горючих речовин у побуті, на транспорті, у промисловості. Крім користі застосування нафтопродуктів, вугілля і природного газу створює ряд проблем, негативних для розвитку цивілізації та загалом для виживання людства. Крім цього, під час згоряння пального утворюється дим, в якому містяться дрібні частинки вуглецю і твердих вуглеводнів, що не згоріли, а також сполуки Кадмію, Плюмбуму, Меркурію та інших елементів, надзвичайно шкідливих для здоров’я.

Кислотні дощі

Оксиду Сульфуру і Нітрогену, що викидаються в атмосферу внаслідок роботи ТЕС і автомобільних двигунів, сполучаються з атмосферною вологою й утворюють дрібні крапельки сульфатної і нітратної кислот, які переносяться вітрами у вигляді кислотного туману й випадають на землю кислотними дощами. Атмосфера забруднюється шкідливими речовинами, такими як карбон(ІІ) оксидом (від невпинного згоряння пального у двигунах), сульфур(IV) оксидом (утворюється з сірки, що міститься у вугіллі і бензині), метаном (витік газу), сірководнем (виділяється під час перегонки нафти), оксидами Нітрогену (NO, NO₂ – під час високотемпературного горіння).

Кислотні дощі наносять значний екологічний, економічний й естетичний збиток: погіршується продуктивність рослин; погіршується якість ґрунтів; руйнуються металічні конструкції, будинки, пам’ятники; гинуть ліси; отруюється вода озер і ставів, гине риба; зникають комахи; збільшується кількість захворювань людей (подразнення очей, запалення слизової оболонки дихальних шляхів, приступи задухи, набряки легень).
Взимку поблизу ТЕС та металургійних заводів інколи випадає кислотний сніг, який ще більш шкідливий, ніж кислотний дощ, що пояснюється більшим вмістом кислот.

Фотохімічний смог

Комплексне забруднення атмосфери, обумовлене застоєм мас повітря у великих містах з розвинутою промисловістю і транспортом (англ. Smoke – «дим», log – «туман» = smog). Смог виникає в результаті складних фотохімічних реакцій у повітрі, забрудненому вуглеводнями, пилом, сажею й оксидами нітрогену під впливом сонячного світла,  підвищеної температури нижніх шарів повітря та великої кількості озону, який виділяється в результаті розпаду нітроген(IV) оксиду під дією олефінів з неповністю згорілого автомобільного палива. Це явище серйозно шкодить здоров’ю жителів таких міст, як Нью-Йорк, Чикаго, Бостон, Токіо, Мехіко, на Україні – Маріуполь, Київ, Харків, Запоріжжя. Сьогодні 400 суперміст світу викидають в атмосферу щорічно до 3 млрд. тонн відходів (газів, пилу, аерозолів). При неповному згорянні бензину в автомобілях виділяється чадний газ, що веде до утворення смогу. Забруднення сполуками Плюмбуму, що осідають вздовж автомагістралей.

Зміна клімату. Потепління

Потепління, парниковий ефект. Сонячна енергія нагріває Землю. Надлишок енергії Земля відбиває в космічний простір у вигляді інфрачервоного випромінення так, що середня температура Землі залишається рівна і постійна + 14ºС. У результаті збільшення кількості згоряння палива в атмосфері росте концентрація СO₂, який поглинає випромінення Землі й повертає його назад. Температура планети поступово зростає, що призводить до танення льодовиків, значного потепління. За оцінкою вчених, збільшення кількості спаленого палива призведе до теплової смерті планети, а за оцінкою американських вчених потепління клімату в найближчі 100 років може призвести до затоплення 80% берегової зони.

До невеликих домішок, які підсилюють парниковий ефект належать нітроген(II) оксид N₂О (утворюється при розкладі нітратів), метан, тропосферний озон, хлорфторвуглеводні. Метан сильніше за СО₂ поглинає інфрачервоні промені, а концентрація його в атмосфері почала зростати близько 300 років тому. Досліди показали, що концентрація метану зростає зі швидкістю 1% в рік, тобто у 2 рази швидше ніж СO₂. Інтенсивне вирощування рису, розведення тварин, спалювання біомаси в тропічних лісах і саванах, дія бактерій на завалах відходів, виділення при добуванні вугілля і нафти – основні джерела надходження метану. В Україні 3/4 загальної потреби електроенергії задовольняють, теплові електростанції, що працюють на мазуті. Саме вони викидають в атмосферу крім сульфур(IV) оксиду та нітроген оксидів ще й оксиди важких металів. Саме вони збільшують кількість вуглекислого газу в атмосфері, що веде до парникового ефекту.

Найбільше забруднює довкілля тверде паливо, менше – рідке, але його запаси зменшуються. Екологічно чисте паливо – природний газ, при спалюванні якого утворюється менше вуглекислого газу ніж із кам’яного вугілля чи нафти.

Існують економічні, організаційні, технологічні й інші засоби боротьби з забрудненнями.

 Захист оточуючого середовища – сукупність наукових, правових, технічних мір, направлених на раціональне відтворення, використання й збереження природних ресурсів і космічного простору, забезпечення біологічної рівноваги в природі. Захист включає: охорону атмосфери, надр, гідросфери, захист від шуму, йонізуючого випромінення, використання та знищення відходів

Яким чином можна позбутися шкідливих забрудників, що утворюються в результаті використання палива і пального?

• Ощадливо використовувати ці продукти, тим самим зменшуючи кількість шкідливих викидів.
• Можна вилучати з палива сірку ще до його використання.
• Створювати технологічні умови повного згоряння вугілля в котельнях, на теплоелектростанціях та бензину у двигунах автомобілів.
• Уловлювати відходи після згоряння палива за допомогою фільтрів.
• Замінити джерела енергії: замість енергії палива використовувати енергію сонця, вітру, води, ядерну та геотермальну енергію.

Заходи боротьби з забрудненням атмосфери:

• Зменшення кількості ТЕС за рахунок будівництва більш потужних, забезпечених системами очищення і утилізації газових і пилових викидів.
• Заміна вугілля на газове паливо, обов’язкове очищення палива.
• Регулювання двигунів внутрішнього згоряння в автомобілях. Перехід на екологічно чисте пальне.
• Озеленення міст і селищ.

Завдання для самоконтролю

■ 144. При спалюванні протягом доби 600 т вугілля на теплоелектроцентралі вловлюють фільтром сульфур(IV) оксид масою 40 т. Скільки кілограмів сульфатної кислоти можна добути, якщо використати весь оксид, зібраний за 15 днів.

145. Скільки літрів вуглекислого газу виділиться при спалюванні чадного газу об’ємом 5 л, що містить 20% домішок?

146. Скільки літрів чадного газу виділиться при взаємодії вуглекислого газу з коксом масою 30 г, який  містить 80% Карбону?

▲● 147. Які екологічні проблеми безпосередньо зумовлені видобуванням, переробкою та використанням вуглеводневої сировини:
а) парниковий ефект;
б) надлишок нітратів у ґрунті;
в) фотохімічний смог;
г) кислотні дощі;
г) ерозія грунтів;
д) зростання електромагнітного випромінювання.

148. Укажіть сполуки, реакція яких з водою зумовлює утворення кислотних дощів:
а) кальцій оксид, нітроген(IV) оксид;
б) амоніак, натрій оксид;
в) нітроген(IV) оксид, сульфур(IV) оксид;
г) метан, сульфур(IV) оксид.

149. Позначте галузі, що є найбільшими забруднювачами довкілля:
а) хімічна промисловість;
б) нафтохімічна промисловість;
в) чорна металургія;
г) транспорт;
д) кольорова металургія;
е) теплоелектростанції.

150. Терикони – це:
а) звалища відходів кам’яновугільних шахт;
б) поклади сировини для  металургійних заводів.

●● 151. Запропонуйте заходи для захисту навколишнього середовища від можливого забруднення під час переробки кам’яного вугілля.

152. Чому шукають заміну вуглеводневому рідкому паливу для двигунів внутрішнього згоряння:
а) не допускати забруднення оточуючого середовища продуктами згоряння;
б) низький коефіцієнт використання;
в) зменшення запасів нафти;
г) для підвищення потужності моторів?

153. Установіть відповідність між хімічною речовиною  та екологічною проблемою, яку вона створює:

●●●  154. Детонація – це:
а) швидке згоряння палива в двигунах внутрішнього згоряння;
б) дуже швидке, вибухове згоряння парів речовини в суміші з повітрям при стисненні;
в) експериментальне спалювання пального.

155. Біля підприємства вуглевидобутку утворилося багато відкритих накопичувачів із напіврідкою сумішшю води з дрібним вугіллям. Укажіть метод очищення шахтних вод від нього:
а) магнітна сепарація;
б) фільтрування;
в) хлорування;
г) УФ-опромінювання.

156. Здійсніть перетворення, вкажіть умови, назвіть речовини:
С₁₂Н₂₂О₁₁ → С₆Н₁₂О₆ → С₃Н₇СООН → С₃Н₇–СОО–СН₃ → СН₃ОН → СО₂.

●●●●157. При спалюванні протягом доби 12 т вугілля на теплоелектроцентралі  вловлюють фільтром сульфур(IV) оксид масою 0,8 т. Скільки т сульфатної кислоти можна добути, якщо використати весь оксид, зібраний за 20 днів.